已知化学反应2A(aq)=Z(aq)的速率系数为6.93×10-3min-1 则此反应为()级反应 反应的半衰期为()。

已知原电池反应：Cu（s)＋Cl2（g)=Cu2＋（aq)＋2Cl－（aq)。当增大Cl2（g)压力，原电池的电动势变_______;

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由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池 若仅将Ag+浓度减

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由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池 若仅将Ag+浓度减

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已知反应2Ag＋（aq)＋Zn（s)====2Ag（s)＋Zn2＋（aq) 开始时Ag＋和Zn2＋

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根据下列反应（假设离子浓度均为1．0molL－1) Ni（s)＋Sn2＋（aq)=Ni2＋（aq)

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已知298K时△rGθ(CH3COOH aq)=-396.6kJ·mol-1 △rGθ(CH3COO- aq)=-369.4kJ·mol-1试求算室温下醋酸的电离平衡常数。并判断醋酸溶于水形成浓度为1mol·L-1的溶液时能否自发进行电离()。

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已知某原电池的电池反应为Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s) 如果要提高该原电池的电动势 可增加( ) A.Zn2+

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