向原电池(-)Ag AgCl|Cl-||Ag+|Ag(+)的负极中加入NaCl 则原电池电动势变化是( )。A.变大B.变小C

莫尔法则定Cl－时，要求介质pH在6.5～10范围内，若酸度过高（)。 A．AgCl沉淀不完全 B．AgCl吸附Cl－增强 C．Ag2

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Ag＋能与Cl－生成AgCl沉淀和AgCl水、络合物。

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写出下列电池的电池反应和电动势的计算式。 Ag|AgCl（s)|HCl（b1)||HCl（b2)|AgCl（s)|Ag

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下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。A、（－)Zn|ZnCl2|Cl2|Pt（＋)B、（－)Zn|ZnCl2|KCl|AgCl|Ag（＋

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电极①Pt Cl2（g)|KCl（a1)与②Ag（s) AgCl（s)|KCl（a2) 这两个电极

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已知Eθ（Ag＋／Ag)=＋0．799 V Kspθ（AgCl)=1．56×10－10。若在半电池

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已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e —— 2Hg + 2Cl - φ 1  = 0.2676 V ; AgCl + e —— Ag + Cl - φ 2  = 0.2224 V 。则当电池反应为: Hg2Cl2 + 2Ag —— 2AgCl + 2Hg 时 其电池的 E 为:

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