Ag＋能与Cl－生成AgCl沉淀和AgCl水、络合物。

称取纯NaCl 0.5805g，溶于水，加入AgNO3溶液，定量沉淀后，得到AgCl沉淀1.4236g。计算Na的相对原子质量。（已知Cl

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将0.6120g含Ca（ClO3)2·2H2O试样中的还原至Cl－，加入25.00mL 0.200mol·L－1AgNO3使Cl－全部沉淀为AgCl，剩余的Ag

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莫尔法则定Cl－时，要求介质pH在6.5～10范围内，若酸度过高（)。 A．AgCl沉淀不完全 B．AgCl吸附Cl－增强 C．Ag2

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称取不纯的NaCl与纯的NaBr混合物时，称取1.000g样品溶于水，加入沉淀剂AgNO3得到AgCl和AgBr沉淀共0.5260g。若

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利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应2AgCl＋CrO42－=Ag2CrO4＋2Cl－，Kspθ（AgCl)=1.56×1

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向原电池(-)Ag AgCl|Cl-||Ag+|Ag(+)的负极中加入NaCl 则原电池电动势变化是( )。A.变大B.变小C

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已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e —— 2Hg + 2Cl - φ 1  = 0.2676 V ; AgCl + e —— Ag + Cl - φ 2  = 0.2224 V 。则当电池反应为: Hg2Cl2 + 2Ag —— 2AgCl + 2Hg 时 其电池的 E 为:

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