问题详情
答题翼
>
问答
>
大学本科
> 正文
目录：
标题
|
题干
|
答案
|
搜索
|
相关
计算pH=3.0时CaC2O4的溶解度。（已知CaC2O4的Ksp=4.0×10－9，=5.9×10－2，=6.4×10－5)
计算pH=3.0时CaC
2
O
4
的溶解度。(已知CaC
2
O
4
的K
sp
=4.0×10
-9
，
=5.9×10
-2
，
=6.4×10
-5
)
参考答案
您可能感兴趣的试题
计算pH=3.0，含有未络合EDTA浓度为0.10mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（已知pH=3.0时，lgαY（H)=10.60，。)
答案解析
称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样0. 6240g，在500℃下加热，定量转化为CaCO3和MgCO3后为0.4830g。
答案解析
计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH值。
答案解析
计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度。
答案解析
计算pH=5.0，草酸总浓度为0.05mol·L－1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4？
答案解析
称取CaCO3试样0.35g溶解后 使其中的Ca2+形成CaC2O4·H2O沉淀 需量取体积分数为3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升?
答案解析
将Ca2+沉淀为CaC2O4 然后用酸溶解 再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4 从而求算Ca的含量 所采用的滴定方式
答案解析
冀公网安备 13070302000102号
答题翼app下载 客服微信：zhang-jg 联系邮箱zhang-jg#foxmail.com
=5.9×10-2，
=6.4×10-5)