MnO?与浓盐酸共热离子方程式为MnO?4H?+2C1?=MN?+2H?O+Cl?。

某一难被酸分解的MnO·Cr2O3矿石2.000g，用Na2O2熔融后，得到Na2MnO4和Na2CrO4溶液。煮沸浸取液以除去过氧化物。

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在空气中灼烧MnO2可定量转化为Mn3O4。现将组成为MnO2 80%、SiO2 15%、H2O 5.0%（质量分数)的软锰矿灼烧至恒重，

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以电对MnO4－／Mn2＋与Fe3＋／Fe2＋组成原电池,已知Φθ（MnO4－／Mn2＋)Φθ（Fe3＋／Fe2＋),则反应物是MnO4－

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在pH分别为3和6时 KMnO4能否氧化I－和Br－[假设MnO4－被还原为Mn2＋ 且C（MnO

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已知25℃时电对MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O的Eθ=＋1．51 V 若此时H＋浓

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用Nernst方程式计算MnO4—／Mn2＋的电极电势φ 下列叙述不正确的是（)。A．温度应为29

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将反应5Fe2++8H+ +MnO4-+Mn2++5Fe3++4H2O设计为原电池 电池符号为( )。A.(-)Pt|Fe3+ Fe2+||MnO4-

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