问题详情
答题翼
>
问答
>
大学本科
> 正文
目录:
标题
|
题干
|
答案
|
搜索
|
相关
298.15K时 反应2Ag++Zn====2Ag+Zn2+ 开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0
298.15K时,反应2Ag
+
+Zn====2Ag+Zn
2+
,开始时Ag
+
和Zn
2+
的浓度分别是0.10mol·dm
-3
和0.30mol·dm
-3
,求达到平衡时,溶液中残留的Ag
+
浓度。
参考答案
您可能感兴趣的试题
反应Zn(s)+2AgCl(s)===2Ag(s)+ZnCl2(aq)可以设计成原电池,其图式为______。
答案解析
将下列反应设计成原电池,并应用表7.7.1(在教材中)的数据计算25℃时电池反应的及KΘ。 (1)2Ag++H2(g)===2Ag+2H
答案解析
15 K时 反应2Ag++Zn===2Ag+Zn2+ 开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10
答案解析
15 K时 反应2Ag++Zn===2Ag+Zn2+ 开始时Ag+和Zn2+的浓度分别是0.10
答案解析
已知反应2Ag+(aq)+Zn(s)====2Ag(s)+Zn2+(aq) 开始时Ag+和Zn2+
答案解析
将下列化学反应设计成原电池: (1)2Ag+(a1)+H2(p)→2Ag(s)+2H+(a2) (
答案解析
原电池Zn+2Ag+=Zn2++2Ag在标准状态下的电动势为()。A.EΘ=2φΘ(Ag+/Ag)
答案解析