反应活化能的估计 在温度为25℃时，当温度升高10℃反应速率增加1倍，则该反应活化能应为多少？

某反应的活化能是33kJ·mol－1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为A、0.045B、0.

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对两个活化能不同的反应，当温度同样从T1升至T2时，具有活化能高的反应，其反应速率增加的倍数比

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下列关于活化能的描述，正确的有A．酶与一般催化剂降低反应活化能的能力相同B．活化能愈小，反应越难

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当温度由27℃升高到37℃时 某反应的反应速率常数增加一倍 则该反应的活化能Ea=______。

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若某反应的活化能为80kJ·mol－1 则反应温度由20℃增加到30℃ 其反应速率常数约为原来的

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某平行反应含有主 副两个反应 主反应的产物为Y 活化能为E1;副反应的产物为Z 活化能为E2 且E1> E2。则升高温度()

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设有两个化学反应 A 和 B 其反应的活化能分别为 E A 和 E B 而且 E A > E B 若反应温度变化情况相同() 则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为

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