当电池的电动势 E = 0 V时（)A电池反应中，反应物的活度与产物的活度相等B电池反应中，反应物的

电池 Pt|H2（g，100kPa)|待测pH值的溶液||KCl（1mol·dm－3)|Hg2Cl2（s)|Hg 在25℃时测得电动势E=0.664V，试计算

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电池Pt|H2（101.325Pa)|HCl（0.1mol·kg－1)|Hg2Cl2（s)|Hg的电动势E与温度T的关系为E／V=0.0694＋1.881×10－3T／K－2

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反应2＋5S2－＋16H＋=2Mn2＋＋5S＋8H2O，当电池电动势为2.73V时，该反应的为（)A.5×2.73FB.－5×2.73FC.10×

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某反应A＋B＋=A＋＋B的平衡常数是104 则该电池的标准电动势Eθ是（)V。A．2.40B．0.

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用一个电动势E=12V的蓄电池为通信设备供电 蓄电池内阻r=0.3Ω 负载电阻R=3.7Ω。试求电路中电流和电源的端电压分别是多少?()

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已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e —— 2Hg + 2Cl - φ 1  = 0.2676 V ; AgCl + e —— Ag + Cl - φ 2  = 0.2224 V 。则当电池反应为: Hg2Cl2 + 2Ag —— 2AgCl + 2Hg 时 其电池的 E 为:

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已知下列原电池的V 若原电池电动势等于0时 Fe2+和Fe3+的浓度相等 则此时Ag+浓度为( ) (-)Pt|Fe2+(c1) Fe

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