1mol 25℃，101.3kPa液态水向真空膨胀成25℃，101.3kPa水蒸气的△G大于零。（）

已知乙醇（C2H5OH)在101.325kPa大气压下正常沸点温度（351K)时的蒸发热为39.2kJ·mol－1。试估算1mol液态C2H5OH

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我国环境标准中的标准状态是指具备下述哪些条件？（)。 A．273.15K B．101.325kPa C．25℃ D．101.3KPa

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1mol水在373K、100kPa时向真空蒸发成同温同压的水蒸气。（1)求此过程的△S与△S孤，并判断过程的可逆性

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298K时 1mol理想气体的压力从1000kPa经等温膨胀到100kPa 系统吉氏函数变化值为

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在25℃ 101.3kPa时 下面几种气体的混合气体中分压最大的是 (A) 0.1g H2; (B) 1.0g He; (C) 5.0g N2; (D

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1mol单原子理想气体从298K 202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍 所作的功分别为-W1 -W2 -W3 三者的关系是()

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1mol 理想气体向真空膨胀 若其体积增加到原来的10 倍 则体系 环境和孤立体系的熵变分别为:( )

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