根据和Hg2Cl2的Ksp，计算。如溶液中Cl－浓度为0.010mol·L－1，Hg2Cl2／Hg电对的电势为多少？

计算Cd（OH)2在0.20mol·L－1NH3·H2O溶液中的溶解度。（Ksp（Cd（OH)2)=2.5×10－14，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，Cd－OH－络

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应用德拜－休克尔公式计算25℃时0.002mol·kg－1CaCl2溶液中的γ（Ca2＋)，γ（Cl－)和γ±。

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已知 Ksp [Mg(OH)2] =5×10-12 现将等体积的 0.1mol/L。Mg+2溶液和

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已知 Ksp [Mg(OH)2] =5×10-12 现将等体积的 0.1mol/L。Mg+2溶液和

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在CaF2（Ksp=5.3×10－9)与CaSO4（Ksp=9.1×10－6)混合的饱和溶液中 测

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计算MgCO3饱和溶液的pH值。已知Ksp(MgCO3)=2.1×10-5。

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已知 298K 时 Hg2Cl2 + 2e —— 2Hg + 2Cl - φ 1  = 0.2676 V ; AgCl + e —— Ag + Cl - φ 2  = 0.2224 V 。则当电池反应为: Hg2Cl2 + 2Ag —— 2AgCl + 2Hg 时 其电池的 E 为:

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