答题翼 > 问答 > 大学本科 > 正文

目录：标题| 题干| 答案| 搜索| 相关

分别计算0.100mol·L－1KMnO4和0.100mol·L－1K2Cr2O7在H＋浓度为1.0mol·L－1介质中，还原一半时的电势。计算结果说

分别计算0.100mol·L^-1KMnO₄和0.100mol·L^-1K₂Cr₂O₇在H₊浓度为1.0mol·L^-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么？(已知。)

参考答案

您可能感兴趣的试题

分别计算0.100mol／L KMnO4和0.100mol／L K2Cr2O7在H＋浓度为1.0mol／L介质中还原一半时的电位。计算结果说明什

答案解析
计算1.00×10－4mol·L－1的0.100mol·L－1氨溶液中电对的电势。

答案解析
在某温度时下列体系属于缓冲溶液的是( )。A. 0.100mol/L的NH4Cl溶液B. 0.1

答案解析
称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL 用0.100mol／L NaOH滴定

答案解析
用0.100 mol·L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的pH值突跃范围为7.7~9.7;若用0.100 mol·L-1NaOH滴

答案解析
用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸宜选用____作指示剂。

答案解析
用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸宜选用作指示剂()。

答案解析